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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈(yù)大(dà)，吸引电(diàn)子的(de)倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方法的(de)电负性数值都(dōu)不同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(j外国保质期日期是什么顺序 mfd是生产日期吗ù)热化学(xué)数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子(zi)亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立(lì)在核(hé)和成键原(yuán)子的电(diàn)子(zi)静电作用基础上(shàng)的(de)电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大小表示元素原子外国保质期日期是什么顺序 mfd是生产日期吗在分子中对成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元素(sù)都外国保质期日期是什么顺序 mfd是生产日期吗(dōu)有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最(zuì)小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用(yòng)来判断化合(hé)物(wù)中元(yuán)素(sù)的正负化合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化(huà)合(hé)物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元素的(de)电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例(lì)如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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