电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和(hé)计算(suàn)方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的(de)标度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸引能(néng)力(lì)，称(chēng)为相(xiāng)对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数(shù)值越大，原子(zi)在(zài)形(xíng)成化学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素(sù)电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来(lái)判(pàn)断化(huà)合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在(zài)形(xíng)成化(huà)合物时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的电负性相差(chà)很大(dà)时(shí)（例如(rú)大于1.7）所美甲建构是什么意思，语言建构是什么意思形成(chéng)的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见(jiàn)元(yuán)素电负性(xìng)（鲍(bào)林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 美甲建构是什么意思，语言建构是什么意思2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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