电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负(fù)性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈(yù)大(dà)，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一(yī)套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑了(le)电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出(chū)。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示元素(sù)原子在分子中对(duì善哉善哉是什么意思啊，阿弥陀佛善哉善哉善哉是什么意思)成(chéng)键电子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负(fù)性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可(kě)以用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负(fù)性相差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī)善哉善哉是什么意思啊，阿弥陀佛善哉善哉善哉是什么意思 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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