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一(yī)氧化碳的化学性(xìng)质是什么性(xìng),一氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质是什么呢
一氧化碳的(de)化学性质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原(yuán)性:
一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
2022年非诚勿扰官网报名方式,相亲节目报名入口> 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O322022年非诚勿扰官网报名方式,相亲节目报名入口Fe + 3CO2
一(yī)氧化(huà)碳还(hái)原四氧化三铁(tiě):4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在通常状况下,一(yī)氧化碳(tàn)是(shì)无(wú)色、无臭、无味(wèi)、难溶于水的气体(tǐ),熔点(diǎn)-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况下气(qì)体密(mì)度(dù)为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L)相差很小,这也(yě)是(shì)容易发(fā)生煤气中毒的因素之一。
它为中性气(qì)体。
分子(zi)结构:一氧化碳(tàn)分(fēn)子(zi)为极(jí)性(xìng)分子(zi),但(dàn)由于(yú)存在反馈(kuì)电子,分(fēn)子的(de)极性很(hěn)弱(ruò)。
一氧化碳主要用途有1、一(yī)氧化碳可用于(yú)制甲(jiǎ)酸钠。
2、在冶(yě)金工业中(zhōng)作还原剂,如(rú)工(gōng)业还原(yuán)氧化铁(tiě)(制备铁)。
3、用于做气体燃料(liào),如(rú)水煤(méi)气(一氧化碳和(hé)氢气(qì)等气体的(de)混合物(wù))。
一(yī)氧化碳的化学性(xìng)质及用途
一(yī)氧化碳的化学性(xìng)质及用途:
1.一氧化碳具有可燃(rán)性,可(kě)以在空(kōng)气(qì)或氧气中燃(rán)烧变(biàn)成(chéng)二氧化(huà)碳(tàn),火(huǒ)焰呈蓝色,放出大量的热(可用作(zuò)燃(rán)料(liào))
2.一氧化碳(tàn)具有较强(qiáng)的还原(yuán)性,能把金(jīn)属从它们的氧化物(wù)中还(hái)原出(chū)来(工业上(shàng)常用来冶(yě)炼金属)
3.一氧化(huà)碳还具(jù)有毒性,极易与人体血液中的血红(hóng)蛋(dàn)白结合,从(cóng)而使(shǐ)血红蛋白(bái)不能很好地(dì)与氧气结合,失去携氧(yǎng)能力,造(zào)成(chéng)生物体内缺氧,而(ér)发(fā)生(shēng)中(zhōng)毒现(xiàn)象.
一氧(yǎng)化碳(carbon mo2022年非诚勿扰官网报名方式,相亲节目报名入口noxide),一种碳氧化合物,化学式为CO,分子量为28.0101,通常(cháng)状况(kuàng)下为是无(wú)色、无臭、无味的(de)气体。
物(wù)理性质(zhì)上(shàng),一氧化碳的熔点(diǎn)为(wèi)-205℃,沸点为陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时在(zài)水中的溶解度(dù)为0.002838g),不(bù)易液化和固化(huà)。
化(huà)学性质(zhì)上,一氧化碳既有还原(yuán)性(xìng),又有氧化早消性,能发生氧化反(fǎn)应(燃(rán)烧反应)、歧化反应等(děng);同时具(jù)有(yǒu)毒性,较(jiào)高浓度(dù)时能使人出现不(bù)同程度(dù)中毒症状,危害(hài)人体(tǐ)的脑、心(xīn)、肝、肾、肺及其他组织,甚(shèn)至灶顷电击样死亡,人吸入最低(dī)致死浓度为(wèi)5000ppm(5分钟)。
工业上,一(yī)氧化碳是一碳化学的基(jī)础,可由(yóu)焦炭氧气法等方法制得,主要用于生产(chǎn)甲醇(chún)和光气(qì)以及有机合成等。
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