电负性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么(me)是电负(fù)性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方(fāng)法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值(zhí)进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示(shì)元素(sù)原(yuán)子在分(fēn)子(zi)中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从(cóng)上(shàng)到下，随(suí)着原子半径的(de)增大，元素(sù)电(diàn)负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)都有较(jiào)大(dà)电(di芹菜榨汁要开水焯一下吗，芹菜榨汁用生的好还是熟的好àn)负(fù)性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的(de)金属元(yuán)素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物(wù)中元(yuán)素的(de)正负化合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素在形成化合(hé)物时(shí)，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子(zi)对(duì)偏(piān)移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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