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大π键电子数的(de)计算方法，大π键电子(zi)数怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数计算方法：大π键的电子(zi)数等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个C的(de)P轨道，每个(gè)含有(yǒu)一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成(chéng)键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩(shèng)余的(de)一(yī)对(duì)在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn那些孤独的人啊夜晚是否还回家是什么歌，那些孤独的人啊夜晚是否还回家是什么歌曲),或离域π键）的形(xíng)成有个特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原(yuán)子的(de)杂化(huà)类型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数(shù)简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键(jiàn)的电子数(shù)等(děng)于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在(zài)多原子分(fēn)子中如有相互平行的p轨道(dào)，它们连贯重叠在一(yī)起构成(chéng)一个整体，p电子在(zài)多个原子间(jiān)运动形(xíng)成(chéng)π型化学键(jiàn)，这种不局限在两个(gè)原(yuán)子之(zhī)间的π键(jiàn)称为离域(yù)π键(jiàn)，或(huò)共轭大π键，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这些原子(zi)多数(shù)处(chù)于同一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子(zi)彼(bǐ)此(cǐ)平(píng)行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳原子(zi)各以一(yī)个未杂化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重叠而形(xíng)成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和六个(gè)氢原子完全(quán)那些孤独的人啊夜晚是否还回家是什么歌，那些孤独的人啊夜晚是否还回家是什么歌曲相同，且实验(yàn)表(biǎo)明(míng)苯(běn)分(fēn)子(zi)中(zhōng)的六(liù)个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的(de)每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的(de)π键是(shì)多个原子(zi)形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再(zài)只(zhǐ)属(shǔ)于一个(gè)原(yuán)子所有(yǒu)，而是在整个(gè)大(dà)π键(jiàn)上运(yùn)动是离慎码域的(de)，因(yīn)此又称为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘(nài)等分子(zi)中都(dōu)含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如(rú)丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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