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大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)的计算方法，大π键(jiàn)电子数(shù为什么负负得正怎么推理，乘法为什么负负得正)怎么看(kàn)

　　大π键电子数(shù)计算方法：大(dà)π键的(de)电子数(shù)等(děng)于(yú)成键的所为什么负负得正怎么推理，乘法为什么负负得正有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含(hán)有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原(yuán)子有5个电子(zi)，一个和C成键，两个(gè)分别和(hé)两(liǎng)个H成键，剩余的(de)一对在P规(guī)定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成(chéng)构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余(yú)的(de)P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子(zi)内的原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体(tǐ)系），则组(zǔ)成一(yī)个大(dà)π键(jiàn)，入中间有中断就(jiù)另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的(de)亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化(huà)，共轭体系(xì)断掉(diào)了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电(diàn)子(zi)数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法:大π键的(de)电子数等于成键的(de)所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如(rú)有(yǒu)相互(hù)平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成一个整体，p电子(zi)在多个原子间运(yùn)动形成π型化学键，这种不局限在(zài)两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道(dào)数(shù)的2倍。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个以上原子彼此(cǐ)平行的p轨道(dào)从侧面(miàn)相(xiāng)互(hù)重叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳原(yuán)子各以一个(gè)未杂(zá)化的(de)2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而(ér)形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子(zi)和六个氢原子(zi)完全(quán)相同，且实验表(biǎo)明(míng)苯分(fēn)子中的六(liù)个(gè)碳(tàn)碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯(běn)分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢(qīng)原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原子中(zhōng), 还有一个(gè)未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道(dào)一(yī)起形成(chéng)π键(jiàn)，由于苯(běn)分(fēn)子中的π键(jiàn)是(shì)多个原子形成(chéng)的，一般称(chēng)为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再(zài)只属于一个原子所(suǒ)有，而是(shì)在整(zhěng)个(gè)大π键上(shàng)运(yùn)动是离(lí)慎码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含(hán)有大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成(chéng)π键的原子数(shù), m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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