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一氧(yǎng)化碳的化学性质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧化碳还原氧化(huà)铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原(yuán)氧化(huà)铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧(yǎng)化碳还原(yuán)四(sì)氧(yǎng)化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理(lǐ)性(xìng)质在通常状况下(xià),一氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无味、难(nán)溶于水的(de)气(qì)体,熔(róng)点(diǎn)-199℃,沸点-191.5℃。
标(biāo)准状况下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L)相差很小(xiǎo),这也是容(róng)易发生煤气中毒的因素之(zhī)一(yī)。
它为中性气体。
分(fēn)子(zi)结构:一(yī)氧化碳分子(zi)为(wèi)极性分子,但(dàn)由于存在(zài)反(fǎn)馈电子,分子的极(jí)性很弱(ruò)。
一氧化(huà)碳主要(yào)用途(tú)有1、一(yī)氧(yǎng)化碳可用于制甲酸钠。
2、在冶(yě)金工(gōng)业(yè)中作(zuò)还原(yuán)剂,如工业还(hái)原氧(yǎng)化铁(tiě)(制备铁)。
3、用于做(zuò)气体(tǐ)燃料(liào),如水煤气(一氧(yǎng)化碳和氢气(qì)等气体的混(hùn)合物)。
一氧化碳的化学性质及用途
一(yī)氧化(huà)碳的化学性质及用途:
1.一氧化碳具(jù)有可燃性,可以在空气(qì)或氧气(qì)中燃烧(shāo)变(biàn)成二氧(yǎng)化碳(tàn),火焰呈蓝色,放(fàng)出大量的热(可用作燃(rán)料)
2.一氧化碳具有(yǒu)较(jiào)强(qiáng)的还(hái)原性(xìng),能把金属从它们的氧化物中还原(yuán)出来(工业上常用来冶(yě)炼金属)
3.一氧化碳还具(jù)有毒性,极易(yì)与人体血(xuè)液(yè)中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很(hěn)好地与氧气(qì)结合,失去(qù)携(xié)氧能力,造成生物体内(nèi)缺氧,而发生中毒现象.
一氧化(huà)碳(carbon monoxide),一(yī)种碳氧化(huà)合物,化(huà)学式为CO,分子量(liàng)为28.0101,通(tōng)常状况下为是无色、无(wú)臭(chòu)、无味的气(qì)体。
物理性质上,一氧(yǎng)化碳(tàn)的熔点为-205℃,沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中的溶(róng)解(jiě)度(dù)为0.002838g),不易液化和(hé)固化。
化学性(xìng)质上,一氧化碳既(jì)有还(hái)原性,又有(yǒu)氧化(huà)早(zǎo)消性,能发(fā)生(shēng)氧化反(fǎn)应(燃(rán)烧反(fǎn)应)、歧化反应等;同(tóng)时具有毒性,较高浓度时(shí)能使人出现不同程度(dù)中(zhōng)毒症状(zhuàng),危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他(tā)组织,甚至灶顷(qǐng)电击样死(sǐ)亡(wáng),人吸入(rù)最低致死(sǐ)浓度为5000ppm(5分钟)。
工业(yè)上,一氧化碳(tàn)是一碳化学的基(jī)础(chǔ),可(kě)由(yóu)焦炭(tàn)氧气(qì)法(fǎ)等(děng)方(fāng)法制得,主要用于生产甲(jiǎ)醇和光气以及有机(jī)合(hé)成等。
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非常不错
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是吗
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
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呵呵,可以好好意淫了