电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什(shén)么(me)是(shì)电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分子的键能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建(jiàn)立(lì)在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负(fù)性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的(de)吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大(dà)，元素(sù)电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的(de)金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说外面黑里面粉会介意吗，为啥我对象外面黑的里面发红来，非金(jīn)属元素(sù)的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念(niàn)还(hái)可以用来判断化(huà)合物中元素的正负(fù)化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物(wù)时(shí)，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往往表现为(wèi)负化(huà)合价；<外面黑里面粉会介意吗，为啥我对象外面黑的里面发红/p>

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者(zhě)表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而(ér)使键带(dài)有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54外面黑里面粉会介意吗，为啥我对象外面黑的里面发红 铅 2.33

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